题目

有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且 A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子。请回答：(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式____________________。(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称____________________。(3)工业生产E的方法是__________________________________________________。(4)D、F两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式_________。(5)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为____________________。 答案：(1)Na+［：H］-(2)偏铝酸钠(3)电解氧化铝(或电解法)(4)NaOH+HClO4NaClO4+H2O(5)OH-+HFF-+H2O解析：此题突破口比较多.由“A、B、C、D、E、F六种短周期的元素原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且 A和D可形成离子化合物”可知，A为氢，D为钠(不能为锂，若为锂，B、C元素不存在了)；由“B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4”可知，B为氧；既然确定了B(O)、D(Na)，则C只能是氟元素，则F为氯元素，由此推出E元素为铝.因此A、B、C、D、E、F分别对应的元素是：H、O、F、Na、Al、Cl.(1)A(H)与D(Na)组成的化合物为NaH，属于离子化合物，其电子式为：Na+［：H］-.(2)由B(O)、D(Na)、E(Al)三种元素组成的常见化合物为NaAlO2，其名称为偏铝酸钠.(3)工业生产铝的方法是电解熔融的氧化铝，其化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑.(4)D(Na)、F(Cl)最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，它们之间发生反应的化学方程式为：NaOH+HClO4NaClO4+H2O(5)D(Na)的氢氧化物为NaOH，C(F)的氢化物为HF，它们在水溶液中反应的离子方程式为：OH-+HFF-+H2O，特别注意，HF是弱电解质.

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