题目

下列叙述错误的是(　　) A．把a L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．把0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋) C．向1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 答案：解析：本题考查离子浓度的大小比较，考查考生分析问题的能力。难度中等。  A项满足电荷守恒，正确；B项，反应后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质，且二者物质的量之比为2∶1，故离子浓度之间的关系为c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)；C项，加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，故溶液的pH升高；D项，醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用，在两溶液中水电离出的c(OH－)都为10－11 mol/L，因此水的电离程度相同。 答案：C

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