题目

将10gNa2SO4和NaOH的混合物放入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，充分反应后，测得溶液的pH为7．请计算： （1）10g混合物中NaOH的质量； （2）最后所得溶液中溶质的质量分数． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量． 【解答】解：200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g． 设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20  80    98     142  x    9.8g     y x=8g y=14.2g 最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g﹣8g）=16.2g 最后所得溶液中溶质的质量分数=100%≈7.7%． 答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g； （2）最后所得溶液中溶质的质量分数为7.7%． 【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的关键．

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