题目

一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1， 下列叙述正确的是 A. 4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJ B. 平衡时v正（O2）=v逆（NO） C. 平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低 答案：【答案】D 【解析】 【详解】A、因为是可逆反应，所以转化率达不到100％，所以4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量小于905.9 kJ，A错误； B、反应速率之比不满足相应的化学计量数之比，平衡时应该为4v正(O2)＝5v逆(NO)，B错误； C、正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强，平衡向正反应方向移动，混合气的平均摩尔质量减小，C错误； D、反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，D正确。 答案选D。

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