题目

将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验： ① 取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86．1 g； ② 另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出； ③ 再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0．448 L ； 请根据以上实验中得到的数据分析计算：    （1）原FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；    （2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范围；  （3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？ 答案：（1）解：由I得50．0mL混合溶液中c（Cl－）＝   所以原FeCl3溶液中c（FeCl3）＝   （3分）    （2） 解：Ⅱ中加入1．4gFe无固体剩余，即发生的反应为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋  所以50．0mL混合溶液中至少含有Fe3＋：   Ⅲ中加入20．0mL稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 即50．0mL混合溶液中至少含有Fe2＋：   （2分） 50．0mL混合溶液中根据铁元素守恒有： n （Fe2＋） ＋ n （Fe3＋） ＝ 4．0 mol/L×0．05L＝ 0．20 mol          根据电荷守恒有：3n （Fe3＋）＋2n （Fe2＋）＋2n （Cu2＋）＝n （Cl－）＝ 当n （Fe3＋） 有最小值时，n （Fe2＋）、n （Cu2＋）有最大值，且由上述两等式可求得 n （Cu2＋）的最大值为0．075 mol                             （2分） 当n （Fe2＋）有最小值时，n （Fe3＋） 有最大值，n （Cu2＋）有最小值，同样可求得 n （Cu2＋）的最小值为0．03 mol                              （2分） 所以，50．0mL混合溶液中n （Cu2＋）的取值范围为：［0．600 mol/L，1．50 mol/L］    （3）解：还可测出50．0mL混合溶液中n （Fe2＋）的值，应进行的实验是向50．0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积（标准状况）。（3分）

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