题目

Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4 提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3            假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是                        。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？            。（填“合理”或“不合理”） （3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是                  ，写出相关反应的离子方程式：                                                                          。 答案：（1）溶液变为血红色 （2）不合理，Cu能将Fe3+还原为Fe2+ （3）Fe2O3和Cu2O的混合物  Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；  2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 解析: 略

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