题目

硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应I   SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIII  2HIH2＋I2III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________a.反应III易在常温下进行       b.反应I中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。A．NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4   D .NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为         。  答案： （1）c（2）0.1mol·L-1·min-1（3）向右；b（4）80%解析: 

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