题目

(15分) I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为           ；(2)B中Sn极的电极反应式为                 ，Sn极附近溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)C中被腐蚀的金属是         ，总反应式为                                  比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是               II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol・L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol・L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol・ L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol・L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是       (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是    ；(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为          ；(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。 答案：I．(1)Fe+2H+==Fe2++H2(2分)       (2) (2分)    增大(1分)       (3)Zn(1分)    (2分)    B  A  C(1分)   II．(1)  ⑤(1分)     ③④(1分)           (2)  2：9(2分)       (3)  >(1分)      >(1分)

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