题目

铜是重要的金属材料。     (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为    _______    。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是    _______    ，电解液中必须含有的阳离子是    _______    。     (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<    __    mol。     (3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。        上述流程中，所加试剂的化学式为：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反应的离子方程式为    _______    。 答案：（1）Cu2S 、O2；粗铜 ； Cu2+ （2）0.9 （3）X-Fe ；Y- HCl； Z- Cl2 ； 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ 解析:（2）共含硫酸1.8mol。但该反应因硫酸不足量而停止，实际参与反应的硫酸小于1.8mol,而被还原的硫酸又只是参加反应硫酸的一半，故被还原的硫酸小于0.9mol。

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