题目

已知：2H2+O2═2H2O △H=﹣571.6kJ•mol﹣1 2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O △H=﹣1 452kJ•mol﹣1 H++OH﹣═H2O △H=﹣57.3kJ•mol﹣1 下列说法正确的是 A．H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 B．H2SO4+Ba2═BaSO4+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 C．同质量的H2和CH3OH完全燃烧，H2放出的热量多 D．3H2+CO2═CH3OH+H2O△H=+131.4 kJ•mol﹣1 答案：【考点】热化学方程式．中学版权所有 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A、依据燃烧热概念 是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析； B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热； C、依据热化学方程式计算比较； D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断． 【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误； B、反应中有BaSO4生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中△H＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故B错误； C、同质量的H2和CH3OH完全燃烧，设质量为1g 2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 2                             571.6KJ  mol                        142.9KJ 2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O△H=﹣1 452kJ•mol﹣1 2                                           1452KJ mol                                      22.69KJ 所以H2放出的热量多，故C正确； D、①2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ②2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O△H=﹣1 452kJ•mol﹣1 按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2+2CO2═2CH3OH+2H2O△H=﹣262.8 kJ•mol﹣1． 可知正确的是3H2+CO2═CH3OH+H2O△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等． 　

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