题目

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气； 资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI； 资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4． 请回答： （1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成　　，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等； （2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为　毫克/米3，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）； （3）若该工业废气中含有128可SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？ 答案：考点： 常见污染物的来源、危害及治理；根据化学反应方程式的计算． 专题： 化学与生活；有关化学方程式的计算． 分析： （1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨； （2）依据化学方程式中碘溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量； （3）由二氧化硫的质量，由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可． 解答： 解：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨； （2）设1m3工业 废气中含有SO2的质量为x SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI 64      254 x       1.27mg = 解之得：x=0.32mg （3）设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x， 2CaO+2SO2+O2═2CaSO4 112  128 80%x  128g = 解之得：x=140g 答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g． 点评： 本题为根据化学方程式的基本计算，主要是利用已知量求未知量的基础性计算，难度不大． 　

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