题目

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：  (1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________； (2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。 (3)化合物D2A的中心原子的价层电子对数为________。  (4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )__。 答案：（1）O3（1分）　O3相对分子质量较大，范德华力大（1分）　 (2)三角锥形（1分）　sp3（1分） (3) 　4（1分）  (4)Na2O（1分）　8（1分）＝2.27 g·cm－3

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