题目

含FeS2 80％的硫铁矿在高温煅烧时有5％的硫受到损失，又测得SO2氧化成SO3的转化率是80％，问生产1 t 95％的硫酸需这样的硫铁矿多少吨。 答案：解析：关键是找出关系式，建立“量”关系。由于S损失5％，FeS2也必损失5％，由已知与未知可知应列出FeS2与H2SO4的关系。     4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2    2SO2+O22SO3；    SO3+H2O====H2SO4    设生产1 t 95％的硫酸需硫铁矿的质量为x。            FeS2        —        2H2SO4            120                        196    x×80％×95％×80％  1 t×95％    120∶196=x×80％×95％×80％∶1 t×95％    解得x=0.96 t答案：生产1 t 95％的硫酸需这样的硫铁矿0.96 t。

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