题目

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。 （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                               。 （2）接触室中发生反应的化学方程式是                                。 （3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)                 。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是              。 （5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理： 方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是         ； 方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由         提供。与方法①相比，方法②的优点是          。 （6）SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是                           。 答案：（15分）（1）4FeS2+11O2   2Fe2O3+8SO2（2分） (2）2SO2＋O22SO3（2分）（3）abd（2分） （4）避免形成酸雾（1分） （5）获得较高浓度的SO2  （2分）  亚硫酸钠可以循环利用（2分）    流程前几步的废热（2分） （6）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－（2分） 解析: 略

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