题目

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：     （1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量。 （2）生成氢气的质量。     （3）合金中铜的质量分数。 （4）所加稀硫酸的质量。 答案：解：（1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量100g×16.1%=16.1g  ·······1分              （2） 设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。                 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑                        65         161    2                 y         16.1g   x                    2 :x=161:16.1g                       x= 0.2g                 ················1分                   65 :y =161:16.1g          y= 6.5 g               （3）(10 g -6.5 g)/10 g ×100%=35%     ··············1分               （4）所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g ·········1分             答：略。

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