题目

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H<0 （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO)＝_            _mol·L－1·min－1 （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。 ①计算t1℃该反应的平衡常数为             ，t1℃          850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是________                        _______。 ②t1℃时，反应在4min—5min间，平衡           移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是________。 a．增加CO的浓度               b．增加H2的浓度 c．加压                         d．使用催化剂 （3）t2℃时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，则t2℃          850℃（填大于、小于或等于）。 答案：（1）0.03 （2）①0.5  大于  该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小 ② 向左  b （3）小于 解析:（1）0—4min CO的平均反应速率为： v(CO)＝(0.20－0.08) mol·L－1/4 min＝0.03 mol·L－1·min－1 （2）t1℃时3min—4min为平衡状态，该反应的平衡常数为： K(t1℃)＝{[CO2]·[H2]}/{[CO]·[H2O]}＝(0.100×0.100)/( 0.100×0.200)＝0.5  由左图知：850℃时，CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别为：0.08 mol·L－1、0.18 mol·L－1＝0.12 mol·L－1、(0.20－0.08) mol·L－1＝0.12 mol·L－1、0.12 mol·L－1，平衡常数为K(850℃)＝ (0.12×0.12)/( 0.18×0.08)＝1。K(t1℃)<K(850℃)，故t1℃大于850℃，因为该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小。 由右上表知：反应在4min—5min间，CO(g)和H2O(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，只能是增加了H2的浓度，平衡向左移动。 （3）850℃时，CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)与原反应互为可逆反应，其平衡常数为K(850℃)也为1。t2℃时，由[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]得，该温度下的平衡常数为：K(t2℃)＝{[CO]·[H2O]}/{[CO2]·[H2]}＝1/2<1，故t2℃<850℃。

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