题目

26.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+         +         ②5Ca(OH)2+3H3PO4=                                                 （2）与方法A相比，方法B的优点是                                       。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是                                                                            。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                         。 答案：（1）①10NH4NO3  3H2O  ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿 解析：本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。据反应前后质量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。

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