题目

化学实验课上，教师让同学们用实验台上五瓶无标签的无色溶液，探究酸碱盐之间的反应。五瓶无标签的无色溶液是：Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2 溶液、稀盐酸。 （1）甲同学用 A、B、C、D、E 给五瓶无标签的无色溶液编号，做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如表： A B C D E 无现象 白色沉淀 无色气泡 无现象 由此实验确定 E 是　（写化学式），还能确定　　，不能确定的无色溶液可用　　试剂鉴别。 （2）乙同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。 实验①中观察不到明显现象，不能判断反应有没有发生，乙同学是如何改进该实验的？　　，当观察到　　时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式　　。 根据②③实验，结合①的改进实验，可得出酸碱盐之间如果发生反应，要有　生成。 （3）实验后，丙同学将①②③实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中一定含有的溶质是　　；可能含有的溶质是　　；为确定可能含有的溶质，简单的实验方案设计是　 实验现象及其实验结论。 答案：【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钠、氢氧化钠不能反应； 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水； 碳酸钠和硫酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硫酸钠。 【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钠、氢氧化钠不能反应，由此实验确定 E 是Na2CO3，还能确定Ca（OH）2、HCl，不能确定的无色溶液可用酚酞试液试剂鉴别，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。 （2）改进方法：在氢氧化钠溶液中滴加适量酚酞试液，当观察到溶液由红色变成无色时，说明恰好完全反应，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 根据②③实验，结合①的改进实验，可得出酸碱盐之间如果发生反应，要有水，或沉淀，或气体生成。 （3）观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，是因为稀硫酸过量，和氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等物质反应后有剩余，再和碳酸钠反应生成二氧化碳，稀硫酸完全反应后，碳酸钠再和硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硫酸钠，则无色溶液中一定含有的溶质是硫酸钠，可能含有的溶质是碳酸钠或硫酸钙；为确定可能含有的溶质，简单的实验方案设计：实验步骤：取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸或碳酸钠溶液； 实验现象及其实验结论：产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，反之不含有碳酸钠或产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钙，反之不含有硫酸钙。 故填：Na2CO3；Ca（OH）2、HCl；酚酞试液；在氢氧化钠溶液中滴加适量酚酞试液；溶液由红色变成无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；水，或沉淀，或气体；碳酸钠或硫酸钙；实验步骤：取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸或碳酸钠溶液； 实验现象及其实验结论：产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，反之不含有碳酸钠或产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钙，反之不含有硫酸钙。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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