题目

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是     ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10－10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 A．元素①⑧形成的化合物具有两性            B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物        D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 答案：A 解析:本题考查元素的推导与性质，属中档题。由最高正价可以判断出元素所在族，④和⑦位于第VA族，从半径上知，④为P，⑦为N。③⑥均为+1价，为第IA族，又它们均属于短周期元素，从半径分析，它们均比①大，故不可能为H元素，则③为Li，⑥为Na。②的半径比⑥稍小，且为+2价，则应为Mg。同样的原理，不难确定出①⑤⑧分别为O、Cl和Al。①⑧组成的化合物为Al2O3，具有两性，A项正确；B项主族元素应标“A”，错；④⑤可形成PCl3和PCl5，它们均为共价化合物，故错；同主族，从上至下最高价氧化物对应水化物碱性增强，故NaOH的碱性强于LiOH，D项错。

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