题目

下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2 （1）属于非电解质的是   ，溶液呈酸性的有   （填序号） （2）常温下0.1mol．L﹣1NaOH溶液的pH=   ，pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（H+）=   （3）用离子方程式表示CH2COONa溶液呈碱性的原因    含等物质的量的③和⑤的混合溶液中离子浓度按由大小的顺序为    （4）常温下，向100mI，0.01mol．L﹣1HA溶液滴加入0.02mol．L﹣1MOH溶液．图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），回答下列问题： ①由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”） ②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先   后  （填“增大”“减小”或“不变”） ③K点对应的溶液中c（M+）+c（MOH）=   mol．L﹣1 （5）在25℃下，向浓度均为0.01mol．L﹣1 的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加氨水先生成   沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）．c（Fe3+）=   已知（25℃时Ksp=2.2×10﹣29） （6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为   mol．L﹣1（已知Kb（NH2．H2O）=2×10﹣2mol．L﹣1） 答案：考点：  酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题：  电离平衡与溶液的pH专题． 分析：  （1）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；酸或酸式盐或强酸弱碱盐的溶液显示酸性； （2）根据pH=﹣lgc（H+）计算出0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH；氯化铵溶液中的氢离子来自水的电离； （3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，根据电荷守恒确定离子浓度大小； （4）①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱； ②根据酸、碱溶液抑制了水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大分析； ③根据物料守恒计算； （5）溶度积常数小的物质先沉淀，根据溶度积常数结合溶液中氢氧根离子浓度计算c（Cu2+）：c（Fe3+）； （6）依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度． 解答：  解：（1）①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2•H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2，以上各物质中，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物有：⑦⑧；溶液显示酸性的有：①③⑥⑧， 故答案为：⑦⑧；①③⑥⑧； （2）常温下0.1mol/LNaOH溶液中氢离子浓度为：10﹣13mol/L，该溶液的pH=13；pH=2的NH4Cl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，该溶液中铵根离子水解促进了水的电离，则由水电离产生的c（H+）=0.01mol/L， 故答案为：13；0.01mol/L； （3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO‾）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（CH3COO‾），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH﹣）＞c（H+）， 故答案为：CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾；c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH﹣）＞c（H+）； （4）根据图象知，0.01mol•L﹣1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸， 故答案为：强； ②酸溶液中氢离子抑制了水的电离，随着碱溶液的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当恰好反应后，再滴加碱溶液，碱溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，且碱的浓度越大，抑制程度越大，所以水的电离程度变化为：先增大后减小， 故答案为：增大；减小； ③K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L﹣1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）==0.01mol/L， 故答案为：0.01． （5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）3，当溶液的pH=11时，c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，c（Cu2+）：c（Fe3+）=：=5.5×1014， 故答案为：Fe（OH）3；5.5×1014； （6）在该溶液中，存在电荷守恒：c（NH4+）+（H+）=c（NO3﹣）+c（OH﹣），由于溶液为中性，则（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（NO3﹣），由于Kb（NH3•H2O）=2.0×10﹣5mol/L，即：Kb==2.0×10﹣5mol/L， 设加入的氨水物质的量为n，混合液体积为V，由于c（NH4+）=c（NO3﹣），相当于溶液中的一水合氨完全来自滴加的氨水， 则c（NH3•H2O）===， 解得：n（NH3•H2O）=mol， 所以滴加的氨水的浓度为：c（NH3•H2O）=mol/L=mol/L， 故答案为：mol/L． 点评：  本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、盐类水解、电解质的判断、溶度积常数的计算等知识点，题目难度中等，根据基本概念结合盐类水解、弱电解质的电离特点来分析解答，难点是（6）题，根据电离平衡常数进行计算即可．

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