题目

用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差 （t2－t1）/℃ 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 (1)该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有                        ； (2) 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指                    温度； (3) 计算该实验发生中和反应时放出的热量为                      J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]； (4) 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）             。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度 (5)若改用60mL0.5 mol·L-1盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的的中和热            （填相等或不相等）。 答案： (1) 50ml量筒  胶头滴管（2分）        (2) 混合溶液的最高温度（1分） (3) 1344（2分）                      (4) acd（2分） (5)相等（1分）

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