题目

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣ B．NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+） C．相同温度下，10 mL0.1 mol•L﹣1的醋酸与100 mL0.01mol•L﹣1的醋酸中的H+物质的量不相等 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 答案：【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐能水解； B、根据物料守恒判断； C、醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，难度越小电离程度越大； D、醋酸是弱酸，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据醋酸和盐酸的物质的量确定消耗氢氧化钠的量． 【解答】解：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误； B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故B正确； C、醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，难度越小电离程度越大，所以相同温度下，10 mL0.1 mol•L﹣1的醋酸与100 mL0.01mol•L﹣1的醋酸大电离程度不同，则溶液中H+物质的量不相等，故C正确； D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误； 故选BC． 【点评】本题考查了盐的水解原理的应用、离子浓度大小的比较，难度不大，能运用物料守恒是解本题的关键． 　

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