题目

将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），过滤后所得溶液的质量为108g．（结果精确到0.1） （1）铜　　（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为　　． （2）求原混合物中铜的质量． （3）求反应后滤液中溶质的质量分数． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】根据铜不与硫酸反应，混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量； 由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成硫酸铜的质量，从而求出溶质的质量分数； 【解答】解： （1）在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应； （2）混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g； 混合物中氧化铜的质量为11.2g﹣3.2g=8g （2）设生成硫酸铜的质量为x． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80         160 8g         x x=16g 反应后滤液中溶质的质量分数=100%≈14.8% 答案： （1）不能  在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应 （2）原混合物中铜的质量3.2g （3）反应后滤液中溶质的质量分数14.8% 【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．

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