题目

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。 （1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下： ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是     mol。 ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是   　　　           。 （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                         。 某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图一，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是                          。 （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)； ①该反应平衡常数表达式为K＝                   。 ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图二所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。 （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图三所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是                ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是                  。 答案：⑴①1（2分）②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分） ⑵2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g)  △H＝－113.0 kJ/mol（2分） ⑶NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分） ⑷① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) （2分） ② < （2分）   ⑸Ⅲ（2分）；T1（1分）

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