题目

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。 完成下列问题： (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?_____________。其理由是_____________。 (2)步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的为_____________________。 (3)步骤⑦“合格”的标准是___________________________________。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_______________。(列出算式，不需化简) 答案：(1)不能  在酸性条件下，NO-3能将氧化为，造成实验误差     (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3     (3)连续两次称量的质量不变     (4)×100% 解析:长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠。在所得溶液中加入稀盐酸使溶液呈强酸性是为了除去其中的亚硫酸钠，防止生成亚硫酸钡沉淀，以保证所得沉淀全为硫酸钡。重复⑤⑥两步骤直至恒重，这是定量实验的常用手段。本实验中的BaCl2若用Ba(NO3)2来代替，由于在酸性条件下，NO-3能将氧化为，造成实验误差。由题意不难得出：b g固体为硫酸钡。由Na2SO4～BaSO4可知，a g样品中的Na2SO4的质量为×142 g·mol-1，由此即可求得亚硫酸钠样品的纯度。

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