题目

化学理论对工农业生产中提高生产效率，减少环境污染具有指导作用。 （1）节能减排是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 ① 研究热点一：利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。 已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g)   △H＝—1453.0 kJ／mol， 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)   △H＝—571.6 kJ／mol 写出CO2(g)与H2(g)反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式            。 ② 研究热点二：在强酸性的电解质水溶液中，利用惰性电极电解CO2使其转化为重要的化工原料乙烯，其原理如甲图所示，电解时阴极的电极反应式为           。在生成乙烯的过程中，阳极区溶液的pH      （填“变大”、 “变小”或“不变”）。 （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。在密闭容器中，对反应 CO(g)+ H2O(g)       H2(g)+CO2(g)进行科学实验。 实验一：实验测得该反应平衡常数随温度的变化如下表 温度/℃ 400 500 830 平衡常数K 10 8 1 根据上述数据填空： ①该反应的正反应是       反应（填“吸热”或“放热”） ②830℃时，向容积为4L密闭容器中充入0.4molCO和0.6molH2O，若反应开始5s内CO的平均反应速率为0.003mol/（L·s），则5s时c(CO2)＝          ，达到平衡时CO的转化率为             。若保持温度不变，再向平衡体系中加入0.4molCO和0.6molH2O，此时的v（正）      v（逆）（填“＞”或 “＜”或“﹦”）,再次达到平衡时H2的体积百分含量          （填“变大”或 “变小”或“不变”）。 实验二：在使用铁镁催化剂条件下，测得反应中CO转化率随蒸气添加量的压强比P(H2O)/P(CO)及温度变化关系如上述乙图所示。实际生产中一般把温度控制在426℃左右、P(H2O)/ P(CO)控制在3～5，此条件下CO转化率的波动范围约为               。 答案：（1）①CO2 (g)＋3H2(g) ═CH3OH(l) + H2O(l)   ΔH ＝－130.9 kJ／mol；(2分。只要焓变数值正确即给1分，其它错误只扣1分) ②12H++2CO2+12e—=C2H4+4H2O(也可以写成CH2=CH2)，(2分，没配平给1分。)  变小。(2分) （2）实验一：①放热(2分)。  ②0.0152mol/L (2分) ，60% (2分)。＞(2分)，不变(2分) 实验二：88%～94%（2分，只要在这个区间附近即可）。

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