题目

为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：【小题1】大理石样品中碳酸钙的质量分数。【小题2】恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数. 答案：【小题1】80%【小题2】12.5%解析:由表中数据可知，从第5次加入稀盐酸后质量不在减少，说明第4次碳酸钠已完全反应．第2次加入盐酸20.8g后，溶液增重的质量为（91.9g-72.2g）=19.7g，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，由此可得加入20.8克稀盐酸可以生成二氧化碳的质量为20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g；则加入4次盐酸后生成二氧化碳的总质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，列出比例式，求出碳酸钙，氯化钙的质量，进行解答解：由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g。设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑100               111         44x                 y          4.4 g          x =" 10" g              y =" 11.1" g样品中碳酸钙的质量分数氯化钙溶液的溶质质量分数

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