题目

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL达滴定终点；④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。(1)写出全部实验过程的步骤____________(写编写顺序)。                            (2)上图所示的仪器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为____________(填字母)。(    )A.50 mL，50 mL                          B.100 mL，100 mLC.100 mL，150 mL                      D.250 mL，250 mL(4)如果对装有浓盐酸的量筒读数如图读取，配制的稀盐酸的浓度将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。如果对容量瓶也如图读取，配制的稀盐酸的浓度将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。                                       (5)写出相关的化学反应方程式：____________________________________________。(6)胃药中含碳酸钙的质量为：____________ g。(写出计算式并加以文字说明)。 答案：(1)①②④③②④③或②①④③②④③ (2)AC  烧杯、玻璃棒  (3)B(4)偏高  偏低(5)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH====NaCl+H2O(6)平行操作实验2次或3次；或 

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