题目

回答下列问题。 I：(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。 (2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。 (3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。 (4)醋酸的球棍模型如图1所示。 ①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________； ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。 A．极性键    B．非极性键     C．配位键    D．金属键 II：Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定。1pm=10-12m （5）一个晶胞中Al原子的数目                  。（2分） （6）Al晶胞的密度表达式                   （p单位为g/cm3）。（3分） 答案：20、I： （除标注外，每空1分共15分）（1）2  H—Cl  H—S （2） CO2 （3） V形  直线形  SO2     因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （4）① sp3、sp2  ②A、B、C II：（5）4（2分）；（6） （3分）（NA也可以用6.02×1023代替）

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