题目

人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2＋、Mn2＋、Co2＋等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。 Ⅰ.废液组成： 金属元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn 浓度(g·L－1) 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05 Ⅱ.处理方案： 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是                                                                        。 步骤2：除去Mn2＋、Co2＋离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤。 ①Mn2＋反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：                                                                                                                                                 。 ②Co2＋反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：                                                                                                                                                ； Ni2＋可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co2＋可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式：                                                      。 ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是                              。 答案：答案　步骤1.产生大量的CO2不利于工业生产 步骤2.①Mn2＋＋ClO－＋CO===MnO2↓＋Cl－＋CO2↑ ②2Co2＋＋ ClO－＋2CO＋3H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋2CO2↑　Co2＋＋Ni(OH)3===Co(OH)3＋Ni2＋ ③使Mn2＋、Co2＋沉淀完全而Ni2＋不被沉淀

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