题目

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置是              ，乙物质的电子式是           • (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）            。 (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是                                                                         。 （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                   。 答案：（每空2分，共10分）（1）第三周期第ⅡA族，  （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na    （3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，      但铝和热水不反应（其他答案合理也可）

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