题目

下列说法正确的是（　　） A．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0 B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 答案：【考点】反应热和焓变；常见化学电源的种类及其工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【专题】基本概念与基本理论． 【分析】A．根据△G=△H﹣T•△S进行判断； B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离； C．铅蓄电池在放电时，铅为负极，被氧化，正极为氧化铅，被还原； D．根据难溶电解质的溶解平衡移动分析． 【解答】解：A．由方程式可知△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H﹣T•△S＜0，而常温下不能进行，则△H＞0，故A正确； B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大，故溶液中的值增大，故B错误； C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误； D．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32﹣与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确． 故选AD． 【点评】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化、弱电解质的电离平衡、铅蓄电池以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 　

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