题目

在一无色溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Fe3+、I-、、、Cl-离子中的几种。某同学按下列步骤进行实验：①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；②向其中一份中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。请回答：（1）题中“无色无味气体”指的是___________，简述产生该气体的原因_______________________。（2）写出②③步反应的离子方程式__________。（3）通过以上实验，能否确定原溶液中Na+的存在__________（填“能”或“否”），其原因是_______________________________________________________。 答案：（1）CO2;   由于Cl2+H2O=HClO+HCl使氯水显酸性，H+与溶液中的反应产生二氧化碳气体：2H++=H2O+CO2↑（2）Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaSO4↓（3）能;  通过以上实验，确定原溶液中不含有Ca2+、Fe3+，根据溶液呈电中性，确定原溶液中一定含有Na+【试题分析】

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