题目

已知下列变化中，0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子， Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的量。 答案：（1）2  （2）0.64 mol解析： 1 mol Rx转化为RO2失去电子的物质的量为：（4-)x，即(4x-6) mol所以(4x-6)×0.2 mol=0.4 mol，解得：x=2。配平后的该反应方程式为：5R2+2Mn+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O

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