题目

如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题： （1）请写出上述元素d的价电子排布式　　； （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式　　； （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　（写元素符号）； （4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式　； （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式　，它是由　　键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）． 答案：【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由图可知，a为H、b为Mg、c为K、d为Fe、e为Al、f为C、h为O，i为F，j为Cl，k为Br，l为I，g为Ge， （1）Fe为第ⅤⅢ族元素，原子序数为26； （2）氯气与水反应生成盐酸和HClO； （3）非金属性越强，第一电离能越大，Mg的3s为全满稳定结构； （4）氢氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水； （5）k、l的互化物为IBr，含I﹣br键，为共价单键． 【解答】解：由图可知，a为H、b为Mg、c为K、d为Fe、e为Al、f为C、h为O，i为F，j为Cl，k为Br，l为I，g为Ge， （1）Fe为第ⅤⅢ族元素，原子序数为26，则d的价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1； （2）氯气与水反应生成盐酸和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl，故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl； （3）非金属性越强，第一电离能越大，Mg的3s为全满稳定结构，b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Cl＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞Mg＞Al； （4）氢氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O； （5）k、l的互化物为IBr，电子式为，含I﹣br键，为共价单键，属于σ键形成的，故答案为：；σ． 　

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