题目

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题： 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 原子半径（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099 最高化合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7 最低化合价 ﹣2 ﹣4 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣4 ﹣1 （1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常见单质的电子式为　　． （2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是　　（用化学式回答）． （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是　　． （4）请写出B的单质的一种重要用途：　　；工业上制取该单质的原理反应为　　． 答案：考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．. 分析： 短周期元素，A、C的最低化合价﹣2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价﹣4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价﹣3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价﹣1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，以此来解答． 解答： 解：短周期元素，A、C的最低化合价﹣2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价﹣4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价﹣3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价﹣1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素， （1）G为碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质为N2，其电子式为， 故答案为：第二周期ⅣA族；； （2）非金属性F＞O＞S＞Si，则的氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4， 故答案为：HF＞H2O＞H2S＞SiH4； （3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl， 故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl； （4）硅单质可以用作半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑， 故答案为：用作半导体材料、制造合金、光电池等；SiO2+2CSi+2CO↑． 点评： 本题考查性质结构位置关系应用，为高频考点，涉及电子式及化学方程式等常用化学用语、元素周期律等，题目难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键．

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