题目

按要求回答下列问题： （1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　． （2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据： 序号 盐 熔点/℃ 熔化热/kJ．mol﹣1 参考价格/元．kg﹣1 ① CaCl2•6H2O 29.0 37.3 780～850 ② Na2SO4•10H2O 32.4 77.0 800～900 ③ Na2HPO4•12H2O 36.1 100.1 1800～2400 ④ Na2SiO3•5H2O 52.5 49.7 1400～1800 其中最适宜作为储能介质的是　．（选填物质序号） （3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知： 2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=﹣821.8kJ．mol﹣1 2Cl（g═Cl（g）△H=﹣239.4kJ．mol﹣1 Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol﹣1 Na（g）═Na+（g）+e﹣△H=+496.0kJ．mol﹣1 Cl（g）+e﹣═Cl﹣（g）△H=﹣348.7kJ．mol﹣1 则NaCl的晶格能为　　． 答案：【考点】热化学方程式．    【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】（1）根据热化学方程式的概念书写热化学方程式； （2）根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论； （3）氯化钠的晶格能为反应Na+（g）+Cl﹣（g）=NaCl（s）中释放的能量，设该反应的焓变为△H，根据盖斯定律及已知热化学方程式进行计算即可． 【解答】解：（1）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol， 故答案为：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol； （2）选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多，同时价格不能太高，Na2SO4•10H2O的性价比最高， 故答案为：②； （3）氯化钠的晶格能为反应Na+（g）+Cl﹣（g）=NaCl（s）中释放的能量，设该反应的焓变为△H， ①2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=﹣821.8kJ．mol﹣1 ②2Cl（g）═Cl2（g）△H=﹣239.4kJ．mol﹣1 ③Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol﹣1 ④Na（g）═Na+（g）+e﹣△H=+496.0kJ．mol﹣1 ⑤Cl（g）+e﹣═Cl﹣（g）△H=﹣348.7kJ．mol﹣1 根据盖斯定律，①×+②×﹣③﹣④﹣⑤可得：Na+（g）+Cl﹣（g）=NaCl（s）△H=（﹣821.8kJ．mol﹣1）+（﹣239.4kJ．mol﹣1）﹣（+108.8kJ．mol﹣1）﹣（+496.0kJ．mol﹣1）﹣（﹣348.7kJ．mol﹣1）=﹣786.7kJ/mol， 则氯化钠的晶格能为786.7kJ/mol， 故答案为：786.7kJ/mol． 【点评】本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律在反应热中的计算，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用方法． 　

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