题目

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……请完成下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（    ）  （    ）接（    ）；（b）接（    ）（2）A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为____________；B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。（3）第二步骤中必须先让_______________装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是___________________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：______________________________________。 答案：（1）f  e  d  c （2）块状石灰石  饱和NaHCO3溶液  CaO+NH3·H2O====Ca（OH）2+NH3↑（其他合理答案均可）（3）B（4）防倒吸  CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl（5）过滤  取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（其他合理答案均可）解析：由题意可知，需制得NH3和CO2两种气体，然后将其分先后通入饱和食盐水中，即可发生反应，生成碳酸氢钠沉淀。若先通二氧化碳气体，其在饱和食盐水中的溶解度不大，再通氨气后生成的碳酸氢钠的量少。故应先通氨气，后通二氧化碳。在用盐酸与大理石制得的二氧化碳气体中，混有氯化氢气体，它会与碳酸氢钠反应，影响碳酸氢钠的产量，所以应除去二氧化碳中混有的氯化氢，也就是应将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中。由于氨气极易溶于水，为防倒吸，应将导管口刚接触水面，并采用干燥管进一步加以预防。氯化铵的实验证明常采用加热分解法，看剩余产物的多少，从而说明其含量的多少。

查看本题答案和解析