题目

下列结论错误的是　　（多选） ①粒子半径：S2﹣＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4 ③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣　   ④还原性：HF＞HCl＞H2S ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3 ⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b． 答案：【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】①原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径； ②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； ③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱； ④元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强； ⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； ⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱； ⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强； ⑧分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高； ⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m﹣a=n+b． 【解答】解：①原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径，所以S2﹣＞S，故正确； ②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4，故正确； ③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，故错误； ④元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性F＞Cl＞S，所以还原性：HF＜HCl＜H2S，故错误； ⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞C，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，次氯酸酸性很弱其酸性小于碳酸，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确； ⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞N＞P＞Si，故正确； ⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确； ⑧分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以沸点NH3＞AsH3＞PH3，故错误； ⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m﹣a=n+b，故错误； 故选③④⑧⑨． 【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质、结构递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意氢化物的稳定性与化学键有关，但其熔沸点与分子间作用力有关，为易错点． 　

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