题目

为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验： 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________________________________________________________________________。 (2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是________。 (3)根据上述两个实验现象，得到的结论是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。 A．大理石　　B．小苏打　　C．烧碱　　D．盐酸 E．稀硫酸　　F．稀硝酸 答案：解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用饱和NaHCO3溶液或水。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中会混有HCl、HNO3等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。 答案：(1)防止Na2O2受潮 (2)浓硫酸　饱和NaHCO3溶液(或水) (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)BE

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