题目

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，由图中数据分析计算： (1)原合金中镁的质量为__________g；(2)铝的质量为__________g;(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。 答案：解析：Mg、Al合金在盐酸中发生化学反应的化学方程式为①Mg+2HCl====MgCl2+H2↑②2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑由图可知，在上述溶液中有过量的盐酸，加入NaOH溶液后，发生的变化为③HCl+NaOH====NaCl+H2O。④MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl。生成Mg(OH)2  11.6 g⑤AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl。生成Al(OH)3  19.6 g-11.6 g=8 g⑥Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。到此共用NaOH溶液180 mL由化学方程式①和④可知,Mg、Al合金Mg与Mg(OH)2中Mg元素的质量相等。11.6 g Mg(OH)2中的Mg为4.8 g。由化学方程式②和⑤可知,Mg、Al合金中Al与Al(OH)3中Al元素的质量相等。8 g Al(OH)3中Al的质量为2.8 g。由化学方程式③—⑥可知，180 mL NaOH溶液里Na+最后对应于溶液里的NaCl和NaAlO2两种物质。n(NaOH)=n(Na+)=0.18 L×5 mol·L-1=0.9 moln［Al(OH)3］=n(NaAlO2)=8 g÷78 g·mol-1=0.1 mol则n(NaCl)=0.9 mol-0.1 mol=0.8 mol由化学方程式③可知，n(HCl)=n(NaCl)=0.8 mol,c(HCl)=0.8 mol÷0.1 L=8 mol·L-1。答案：(1)4.8  (2)2.8  (3)8

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