题目

（10分） （1）右图是298K时N2与H2反应过程中能 量变化的曲线图。则该反应的热化学方程式为： ______        ________________________。      （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：kJ·mol－1) 键能 键能 键能 H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432 S＝S 255 H－S 339 C－F 427 C－Cl 330 C－I 218 H－F 565 C－O 347 H－O 464 阅读上述信息，回答下列问题： ①你认为键能与物质的热稳定性的关系是： ________________________________________________________________。 ②结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol－1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为       ___      。 ③有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：                                                              。 答案：（10分） （1）N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H＝－92kJ·mol－1(3分) （2）①键能越大，物质的热稳定性越强(2分)    ②185(2分) ③不赞同，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关(3分)

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