题目

草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示     ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中     ②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）     ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体                          硝酸氧化淀粉水解液的反应为： C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：________________________。 装置B的作用是                               。 （2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[ 实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。 （4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验； 由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。 （5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下： 称取FeSO4·7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。 ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是                            。 ②用丙酮洗涤固体两次的目的是                                      。 答案：（1）冷凝管    防C中液体倒吸进A中（安全瓶） （2）取样，加碘水，看是否变蓝，变蓝则证明水解不完全，否则，完全。 （3）5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O （4）Mn2+起了催化剂的作用 （5）①取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 ②降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分    （每空2分，共14分）

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