题目

（共10分）已知合成氨反应为：N2+ 3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？（2）此时氢气的转化率？ （3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？  答案：（1）0.05 mol/L.min  （2）12%   （3）6.7%    （4）33/35    （5）10g/mol解析:N2+    3H2          2NH32mol   5mol         00.2mol  0.6mol            0.4mol1.8mol  4.4mol            0.4molV(N2)=0.2mol／2L.2min=0.05 mol/L.min  ﹠H2=0.6mol／5mol=12%  NH3℅=0.4mol／6.6mol=6.7%   p2／p1=n2／n1=6.6mol／7mol=33/35 M=m／n=(28×2+5×2)／6.6mol=10g/mol 

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