题目

葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑） Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。 实验操作和现象： 操 作 现 象 点燃酒精灯，加热至170℃ Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 …… 实验完毕，清洗烧瓶 III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有          性。 （2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                   ； ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和         ，使B中有色物质反应褪色。 ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下： 甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。 乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略） 现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。 请回答下列问题 A．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是         ；乙设计的实验D中盛放的试剂是         ，装置连接顺序为                     。 B．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是                     。 C．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是               。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。 Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。 （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式                。 （4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤ 1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤        mol·L-1。 答案：【答案】（1）脱水性；（2）①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②H2O；③a、氢氧化钠溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；b、加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；c、SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；（4）0.05 【解析】 试题分析：（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性； （2）①根据甲的观点，是C2H4使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②乙根据现象认为产生了SO2和H2O，溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸而褪色；③a、甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，可以和二氧化硫反应，排除二氧化硫的干扰；乙的设计，D中盛放的试剂应是浓硫酸，干燥气体，要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为（d）cabe（f）；b、证明SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓； （3）由图可知，pH=4.5时，主要以亚硫酸氢根离子的形式存在，故水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3； （4）根据Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），可知最少需要c（Ba2+）= Ksp［BaSO4］/c(SO42﹣)= 1×10-10/1×10-5=10﹣5mol•L﹣1，则溶液中SO32﹣的最大浓度c（SO32﹣）= Ksp［BaSO3］/ c（Ba2+）=5×10-7/10-5=0.05mol•L﹣1。 考点：乙醇的性质、图象分析、离子浓度计算

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