题目

有一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。则气体A中各组分的体积比为        。 答案：解析：本题所考知识点为浓硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化还原反应，气体摩尔体积。反应后溶液为1 L，c (H+)=0.1 mol·L-1，则n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸0.05 mol。由于浓硫酸与Zn反应过程中浓度变稀，故有H2、SO2两种气体产生。设SO2、H2的物质的量分别为n(SO2)、n(H2)。 Zn+2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O        2n(SO2)                       n(SO2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑        n(H2)                  n(H2)解得：n(SO2)=0.3 mol,n(H2)=1.2 mol所以A气体中V（SO2）∶V（H2）=0.3 mol∶1.2 mol=1∶4答案：V（SO2）∶V（H2）=1∶4

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