题目

在含有Ni2+、Cd2+、Cu2+ 等杂质离子的粗制硫酸锌溶液中，采用加入锌粉以除去杂质离子，这为什么是可行的？如果杂质离子含量相同，那么，杂质离子还原沉积的次序如何？ 答案：分析：查表比较E、E、E 、E的大小，就能看出锌粉加入后能否除去杂质。然后再从组成原电池的比较、确定离子的还原次序。解：查表得：E= 0.7628 V ； E= 0.4026 V ；  E = 0.23 V     E= +0.3402 V  从标准电极电位的数值可知：E＜E＜E＜E这里锌为较强的还原剂，而Cd2+、Ni2+、Cu2+为较强的氧化剂，所以下列除杂离子的氧化还原反应是可以进行的。Zn + Cd2+ = Zn2+ + CdZn + Ni2+ = Zn2+ + NiZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu同时反应后Zn变为Zn2+ 离子，又不引进新的杂质，因此用锌粉除杂质离子是较理想的。由于杂质离子含量相同，可用标准电极电位来判断离子的还原次序。在铜锌电池中  = E E= 0.3402 （ 0.7628） = 1.1030 V，在镍锌电池中  = E E= 0.23 （ 0.7628） = 0.5328 V在镉锌电池中  = E E= 0.4026 （ 0.7628） = 0.3602 V＞＞所以Zn首先还原Cu2+，其次才是Ni2+、Cd2+，故还原次序为Cu2+、Ni2+、Cd2+。

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