题目

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用： 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程： 1）提出假设：       假设1   白色粉末为                            的混合物；       假设2   白色粉末为                            的混合物；       假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物； 2)基于假设设计实验方案 3)根据实验方案进行实验       请回答： （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                           。 （2）设计实验方案 基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。 若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。 ② ③ 答案：（1）3 （1分）1）假设1   碳酸钠、氯化钠；（1分）假设2   碳酸钠、硫酸钠（1分） （1）错的（1分）。溶液中含有CO32—，可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4（2分）。 （3）（“实验操作” “预期现象和结论”共11分） 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取少许样品于试管1中（ 1分），加蒸馏水溶解（1分）。向试管中加足量的1.0 mol·L-1HNO3（或加入1.0 mol·L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止）（1分）。 ② 向试管1中加入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2 溶液（1分）。若有沉淀产生，则继续加入0.1 mol·L-1Ba(NO3)2至过量（1分）。 有白色沉淀产生，则含Na2SO4（1分）若无白色沉淀产生，则不含Na2SO4（1分） ③ 将试管1静置片刻后，取少量上层清液于试管2中（1分），加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。（1分） 有白色沉淀产生，则含NaCl（1分）若无白色沉淀产生，则不含NaCl（1分） 解析: 略

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