题目

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶 标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生， 过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的 探究。 探究一：M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是          ，②是CaCl2. 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量M溶液于试管中，向其中滴加                                    猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为                       探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；猜想二：                         ； 猜想三：NaOH （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 “猜想一”不成立 他们的实验结论是否正确？              ，理由是                                。 （4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入           溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立                                “猜想二”成立                                   “猜想三”成立   答案：（1）Ca(OH)2 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 酚酞 溶液变红 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 （3）不正确   溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。 实验操作 实验现象 实验结论 Na2CO3 若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀 “猜想二”成立 若A、B两支试管中都没有沉淀产生 “猜想三”成立

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