题目

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃ 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容 器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子 酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计 算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）      a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂               d．生高温度 （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案：（1）bc          （2）b （3）消耗的O2物质的量：                生成的SO3物质的量：           SO2和SO3的物质的量和：           反应前的SO2物质的量：           SO2的转化率： （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 解析:化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动， 消耗的O2物质的量：。 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率： 在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量

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